下列叙述正确的是 （

C

95℃纯水的pH<7，是因为温度升高，导致水的电离平衡正向移动，C（H ⁺ ）大于25℃时的10 ^-7 mol/L,则PH<7，故A错误；
pH=3的醋酸中，C（H ⁺ ）=10 ^-3 mol/L,稀释时将导致醋酸的电离平衡（CH ₃ COOH CH ₃ COO ^- + H ⁺ ）正向移动,所以稀释10倍后，10 ^-4 ＜C（H ⁺ ）＜10 ^-3 ，则4＜PH＜3，故B错误；
C（H ⁺ ）=（0.2mol/L×Ｖ）/２Ｖ=０.1 mol/L，则pH=1，故C正确；
pH=3的醋酸中，C（H ⁺ ）=10 ^-3 mol/L, pH=11的氢氧化钠溶液中，C（OH ^- ）=10 ^-3 mol/L, 等体积混合后，表面上看起来恰好反应，但醋酸是弱酸，刚刚所求的C（H ⁺ ）=10 ^-3 mol/L这只是醋酸中自由移动的H ⁺ ，实际上还有大部分的H ⁺ 以CH ₃ COOH分子的形式存在，即醋酸是过量的，则混合后pH应小于7，故D错误；