瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是______，所盛试剂是______．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：______
（4）2005年以来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是______（请填写序号）．
①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．
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解题思路：（1）依据装置仪器和物质名称和实验室制备氯气的反应原理回答分析判断；
（2）工业制取漂白粉的反应原理书写反应的化学方程式；
（3）①因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施；
②装置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应；
（4）①根据氯气有毒，密度比空气大；
②根据活性碳具有吸附作用分析；
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；
④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染．
（2）工业制取漂白粉的反应原理书写反应的化学方程式；
（3）①因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施；
②装置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应；
（4）①根据氯气有毒，密度比空气大；
②根据活性碳具有吸附作用分析；
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；
④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染．
（1）实验室制备氯气是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰，氯气和水，装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
（2）漂白粉将在U形管中产生，是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，
故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，故答案为：用冰水或冷水冷却；
②置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（4））①根据氯气有毒，密度比空气大；向地下商场或地铁转移，易中毒，故①错误；
②根据活性碳具有吸附作用分析；活性炭具有吸附气体分子作用，可以阻止气体吸入，故②正确；
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；用烧碱溶液湿润过的口罩，具有强腐蚀性，故③错误；
④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染；故④正确
故答案为：①③．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
考点点评： 本题考查了实验室制取氯气、漂白粉的反应原理和化学方程式的应用，实验过程中的反应特征和反应判断，氯气的物理性质的应用，较简单．
1年前
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