为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如图所示的实验方案：
为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如图所示的实验方案：
（提示：Fe2+溶液为浅绿色，Ag+、Zn2+溶液都是无色）
（1）若溶液乙为无色，则固体甲中一定有的金属是______，步骤②中肯定发生的反应的方程式为______．
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中的溶质的组成可能是______或______．
（提示：Fe2+溶液为浅绿色，Ag+、Zn2+溶液都是无色）
（1）若溶液乙为无色，则固体甲中一定有的金属是______，步骤②中肯定发生的反应的方程式为______．
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中的溶质的组成可能是______或______．
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解题思路：根据溶液颜色特征，分析流程图中反应的发生情况，对所得固体或溶液组成成分进行分析．
（1）溶液乙为无色溶液，可判断溶液乙中不含亚铁离子，则原溶液中的硝酸亚铁被全部置换，根据金属活动性，硝酸银中金属银先于铁被置换出来，因此，原溶液中的硝酸银、硝酸铁全部被置换，反应后所得固体中一定含有被置换出来的金属铁和银；如果加入的锌过量，则固体中含有锌；固体甲中一定含有铁、银，向其加入稀硫酸，则铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 点评：
（2）溶液乙为浅绿色，说明原溶液中的硝酸亚铁没有完全反应，则所加入金属锌量不足；根据盐溶液与金属反应的先后顺序可判断：所加入金属锌和硝酸银溶液完全反应后，继续和硝酸亚铁反应，由于溶液中含有硝酸亚铁，所以不能判断硝酸银溶液是否完全反应．则反应后溶液中所含溶质可能有：硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银．
故答案为：（1）Ag、Fe，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；．
（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 活泼金属与盐溶液反应时，会按金属活动性由弱到强的顺序逐一置换．
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