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A、随着稀盐酸的加入至过量,溶液的pH会小于7,故A错误;
B、盐酸和氢氧化钠反应完全后,再滴加稀盐酸,氯化钠的质量分数会逐渐减小,故B错误;
C、在一开始滴加盐酸时,盐酸与氢氧化钠反应,故初滴加盐酸时溶液中没有盐酸,故C错误;
D、氢氧化钠溶液中的溶剂是水,故未滴加盐酸时,水不在0点,随着稀盐酸的加入,与氢氧化钠反应又生成水,故溶液中的水逐渐增加,当盐酸与氢氧化钠完全反应后,再滴加盐酸,盐酸溶液中有水,故水的质量依旧会增加,只是增加的慢而已,图中曲线符合以上分析,故D正确.
故选D
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 掌握中和反应的概念,正确识图是解决本题的关键.
1年前
在三氧化铝、氧化镁中加入过量的盐酸后,再加入氢氧化钠溶液至过量
1年前4个回答
镁铝合金投入盐酸,完全溶解,加入过量的氢氧化钠,溶液中还剩什么
1年前3个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗