用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

解题思路：A、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO₃完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．
B、1个甲基含有9个电子，根据N=nN_A计算电子数．
C、0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成0.15molH₂，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
D、溶液中铝离子水解，0.1mol•L^-1的硫酸铝溶液中Al³⁺的浓度小于0.2mol/L．结合n=cV、N=nN_A判断铝离子数目．

A、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO₃完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2N_A～3N_A之间，故A错误；
B、1个甲基含有9个电子，1mol甲基中含有电子数目为1mol×9×N_Amol^-1=9N_A，故B正确；
C、由反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成0.15molH₂，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以生成的氢气体积大于0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C错误；
D、溶液中铝离子水解，0.1mol•L^-1的硫酸铝溶液中Al³⁺的浓度小于0.2mol/L，所以100ml 0.1mol•L^-1的硫酸铝溶液中含有的Al³⁺数目小于0.1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.02N_A，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意铁与稀硝酸反应中生成物与反应物的物质的量有关，在浓硝酸中发生钝化．