点燃镁条的问题问：若有72G镁在空气中完全燃烧,则所得含镁产物的总质量范围是?

此题应采用极值法来求.
镁在空气中完全燃烧的有关反应的化学方程式为：
2Mg+O2=点燃=2MgO
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
1、当考虑CO2含量少时,只发生前两个反应：
设：72g镁在空气中完全燃烧,全部生成MgO为X
2Mg+O2=点燃=2MgO
48 80
72g X
X=120g
72g镁在空气中完全燃烧,全部生成Mg3N2为Y
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
72 100
72g Y
Y=100g
所得含镁产物的总质量范围是大于100g小于120g
2、当考虑CO2参与反应：
设：72g镁在空气中完全燃烧,全部生成MgO和C,质量分别为X、Y
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
48 80 12
72g X Y
X=120g
Y=12g
120g+12g=132g
所得含镁产物的总质量范围是大于100g小于132g

由于产物有MgO与Mg2O两种，所以考虑两种极端就可以了。
Mg的物质的量为72/24=3mol；
所以若全部转为MgO：3*（24+16）=120g；
若全部为Mg2O：（3/2）*（24*2+16）=96g。
所以范围是（96,120）（g）。