下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）

解题思路：卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．

A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故A正确；
B、卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；
C、Cl、Br、I单质与水反应可表示为 X₂+H₂O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；
D、随核电荷数的增加，X^-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．

我觉得应该是b~

A单质的稳定性随核电荷数的增加逐渐加深
B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
是减弱
C单质与水反应均和表示为X2+H2O=HX+HXO
F2不是，直接放出O2
D随核电荷数的增加卤素离子半径递增，还原性递减
是氧化性减弱