（2011•上海模拟）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为
（2011•上海模拟）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
（1）用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置．
______
（2）X元素原子核外共有______种不同能量的电子．Y与氢元素形成的化合物的电子式是______．
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式______；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是______分子（填“极性”“非极性”），结构式为______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______ （写元素氢化物的化学式）．写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式______．
（4）D、Y两元素哪种非金属性较强？______写出证明这一结论的一个实验事实：______．
（1）用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置．
______（2）X元素原子核外共有______种不同能量的电子．Y与氢元素形成的化合物的电子式是______．
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式______；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是______分子（填“极性”“非极性”），结构式为______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______ （写元素氢化物的化学式）．写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式______．
（4）D、Y两元素哪种非金属性较强？______写出证明这一结论的一个实验事实：______．
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解题思路：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为[54/3]=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2；
（2）Ca的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，Y与H形成共价化合物HCl；
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，并结合元素周期律来解答；
（4）非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性等来证明．
（2）Ca的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，Y与H形成共价化合物HCl；
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，并结合元素周期律来解答；
（4）非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性等来证明．
（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为[54/3]=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，则Ca、Cl的位置为
，
故答案为：；
（2）Ca的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则有6种不同能量的电子，Y与H形成共价化合物HCl，其电子式为
，故答案为：6；；
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，则D离子的电子排布为1S22S22P63S23P6，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳相似，为非极性分子，其结构式为S=C=S，同主族的氢化物中相对分子质量越大沸点越大，但水中含氢键，沸点反常的高，则沸点最低的为H2S，该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O，
故答案为：1S22S22P63S23P6；非极性；S=C=S；H2S；2H2S+SO2═3S+2H2O；
（4）非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性等来证明，故答案为：Y；气态氢化物稳定性（合理即可）．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握．
1年前
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