下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

解题思路：稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO₄^2-时，不能加入BaCl₂溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．

A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；
B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；
C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；
D、操作中，若溶液中含有Ag⁺，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO₄^2-，故D错；
故选：C．

点评：
本题考点： 溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．

考点点评： 本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰．

A。应该浓硫酸缓慢加入蒸馏水，因为密度和热量关系
B。吸出也没用了，已经比预定浓度稀释了
C。正确
D。也正确。（所以C和D有问题）

选d
a中水沸点低溶于浓硫酸放热使其沸腾飞溅伤人。
B中容量瓶中多余溶液被吸出导致浓度减小
C中润洗椎型瓶不会影响溶液浓度,因为反正最后都要加水,这润洗只是先加了而已

D
A应将硫酸沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中，应为水的密度小于硫酸，该反应放热，A操作将造成液滴飞溅伤人。
B应重配容量瓶中多余溶液被吸出导致浓度减小
C无影响
DBaSO3与BaSO4都是沉淀，但前者溶于酸，后者不溶于酸。可检验是SO4 2-而非SO3 2-...