冰若熙 幼苗
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(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗,反应方程式为:4Na+O2═2Na2O,
故答案为:钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗);4Na+O2═2Na2O;
(2)钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;
A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故错误;
B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故错误;
C.钙的活泼性大于钠,且钠、钙都易和水反应生成碱,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故正确;
D.因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故错误;
故选C;
故答案为:钠与水反应放出热量;钠的熔点低;C;
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;224mL氢气的物质的量为:[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol,转移电子的物质的量=0.01mol×2×(1-0)=0.02mol,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;0.02mol;
(4)根据以上知,钠能和氧气、水反应,和煤油不反应,且钠的密度大于煤油,所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水,故答案为:隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触.
点评:
本题考点: 碱金属及其化合物的性质实验.
考点点评: 本题考查了钠的性质,根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象、钠的贮存,注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,为易错点.
1年前
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