现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石
| 现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨． （1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______． （2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．______ （3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______，该反应的氧化剂为______，还原产物为______． （4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯． C、CO 2 、H 2 SO 4 、K 2 Cr 2 O 7 、K 2 SO 4 、Cr 2 （SO 4 ） 3 和H 2 O七种． 请用上述物质填空，并配平化学方程式：  若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______． |
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（1）①铁能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
②饱和食盐水，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；
③液态硫酸是化合物，溶于水能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以能导电，但液态硫酸不导电，它是电解质；④乙醇在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；
⑤干冰是二氧化碳气体的固态形式，只有二氧化碳分子，不导电，是非电解质；
⑥熔融硝酸钾，是化合物，有自由移动的钾离子和硝酸根离子，所以能导电，故它是电解质；
⑦碳酸钙固体是化合物，溶于水或熔融能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子，所以能导电，是电解质，但碳酸钙固体，无自由移动的离子，不导电；
⑧铝条能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
⑨苛性钠是化合物，无自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以能导电；⑩石墨能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：①、②、⑥、⑧、⑩；③、⑥、⑦、⑨；④、⑤；
（2）铁和水蒸气反应，Fe元素0→+2、+3价，H元素+1→0价，铁元素被氧化，水中的氢元素被还原，可表示为
，
故答案为：
（3）由题意，知反应物铝条和苛性钠，故化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，根据单质写化学式，氧化物写化学式氢氧化钠、偏铝酸钠拆写成离子；该反应中的氢元素从+1变为氢气中的零价，为氧化剂，
故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑；H 2 O；H 2 ；
（4）因几种物质中K 2 Cr 2 O 7 具有氧化性，K 2 Cr 2 O 7 在反应中得到电子，而C具有还原性，
氧化反应为C→CO 2 ，还原反应为K 2 Cr 2 O 7 →Cr 2 （SO 4 ） 3 ，
则反应物为C、H 2 SO 4 、K 2 Cr 2 O 7 ，生成物为CO 2 、K 2 SO 4 、Cr 2 （SO 4 ） 3 和H 2 O，
配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 =3CO 2 ↑+2K 2 SO 4 +2Cr 2 （SO 4 ） 3 +8H 2 O，
由方程式3C+2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 =3CO 2 ↑+2K 2 SO 4 +2Cr 2 （SO 4 ） 3 +8H 2 O可知，每生成3molCO 2 时转移的电子为12mol，
则电子转移了0.8mol时，生成的CO 2 的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：3C+2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 =3CO 2 ↑+2K 2 SO 4 +2Cr 2 （SO 4 ） 3 +8H 2 O；4.48L；
②饱和食盐水，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；
③液态硫酸是化合物，溶于水能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以能导电，但液态硫酸不导电，它是电解质；④乙醇在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；
⑤干冰是二氧化碳气体的固态形式，只有二氧化碳分子，不导电，是非电解质；
⑥熔融硝酸钾，是化合物，有自由移动的钾离子和硝酸根离子，所以能导电，故它是电解质；
⑦碳酸钙固体是化合物，溶于水或熔融能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子，所以能导电，是电解质，但碳酸钙固体，无自由移动的离子，不导电；
⑧铝条能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
⑨苛性钠是化合物，无自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以能导电；⑩石墨能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：①、②、⑥、⑧、⑩；③、⑥、⑦、⑨；④、⑤；
（2）铁和水蒸气反应，Fe元素0→+2、+3价，H元素+1→0价，铁元素被氧化，水中的氢元素被还原，可表示为
，
故答案为：
（3）由题意，知反应物铝条和苛性钠，故化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，根据单质写化学式，氧化物写化学式氢氧化钠、偏铝酸钠拆写成离子；该反应中的氢元素从+1变为氢气中的零价，为氧化剂，
故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑；H 2 O；H 2 ；
（4）因几种物质中K 2 Cr 2 O 7 具有氧化性，K 2 Cr 2 O 7 在反应中得到电子，而C具有还原性，
氧化反应为C→CO 2 ，还原反应为K 2 Cr 2 O 7 →Cr 2 （SO 4 ） 3 ，
则反应物为C、H 2 SO 4 、K 2 Cr 2 O 7 ，生成物为CO 2 、K 2 SO 4 、Cr 2 （SO 4 ） 3 和H 2 O，
配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 =3CO 2 ↑+2K 2 SO 4 +2Cr 2 （SO 4 ） 3 +8H 2 O，
由方程式3C+2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 =3CO 2 ↑+2K 2 SO 4 +2Cr 2 （SO 4 ） 3 +8H 2 O可知，每生成3molCO 2 时转移的电子为12mol，
则电子转移了0.8mol时，生成的CO 2 的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：3C+2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 =3CO 2 ↑+2K 2 SO 4 +2Cr 2 （SO 4 ） 3 +8H 2 O；4.48L；
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