在铜铁原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,若两极的总质量为56g,工作一段时间后取出Fe片和Cu片洗净,干燥后称重.总质量为

在铜铁原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,若两极的总质量为56g,工作一段时间后取出Fe片和Cu片洗净,干燥后称重.总质量为64g,试计算:
1.通过导线中电子的个数为——
2.置换出来的铜的质量为——
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若尘1981 幼苗

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此题有问题
分析:
负极反应式:Fe-2e-=Fe2+
正极反应式:Cu2+ +2e-=Cu
总反应式:Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
每当导线中通过2mol电子,铁消耗56g,生成铜64g,即通过2mol电子两极总质量增加8g
而该题中两极质量增加恰好为8g,那说明铁至少有56g,但是两极的总质量才56g,矛盾!

1年前

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