已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92

已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是
先看看为什么我做出来是1130.4
设N=N键的能量为X,
由于焓变为负,故反应放热,所以反应物的总能量＞产物总能量
则我列的式子：X+3×436=6×391+92.4
答案列的式子：X+3×436=6×391-92.4
- -给讲下,
yhwisme 1年前 已收到3个回答 举报
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paullove 幼苗

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注意断开化学键会吸热；形成化学键会放热.吸热为正,放热为负
那么形成N-H键放热：2*(3*391)KJ
断开H-H键吸热：3*436KJ,断开N=N键吸热：xKJ
因为最终反映焓变小于0,即是放热反应
焓变：3*436+x-2*(3*391)=-92.4
解得：x=945.6KJ/mol
不懂再HI我!

1年前

7

fh4et 幼苗

共回答了17个问题 举报

由于总放热为92.4，为结合键能-破坏键能
所以92.4=6×391-（X+3×436）
变一下就是答案

1年前

1

wcdaw 幼苗

共回答了4个问题 举报

键能是使键断裂所需的能量或生成键所放出的能量
先吸收X+3*436
后释放6*391
反应放热
6*391-(X+3*436)=92.4
移项X+3×436=6×391-92.4
键能不是总能量!!

1年前

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