氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．

（1）实验室用硫化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
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2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
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2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）①△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391.06KJ/mol=-93.36 kJ/mol，所以，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-93.36 kJ/mol，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-93.36 kJ/mol；
②计算可知反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：减小；
③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N₂和5mol H₂发生反应，达到平衡时，N₂的转化率为20%，依据化学平衡三段式列式计算
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
起始量（mol/L） 2.5 2.5 0
变化量（mol/L） 0.5 1.5 1.0
平衡量（mol/L） 2.0 1.0 1.0
平衡常数K=
12
2×13=0.5
该温度下反应的平衡常数的数值是0.5；
故答案为：0.5；
④氨气和HCl反应产生白烟，并且显碱性，所以，检查氨气是否泄露可采用的化学方法有：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）；
（3）①氨水吸收SO₂的反应生成亚硫酸氢氨，反应化学方程式为：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄HSO₃；
故答案为：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄HSO₃；
②（NH₄）₂SO₃显碱性是因为离子水解程度大小不同，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性；
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性；

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查了电化学、热化学、化学平衡常数计算、电解质溶液以及物质检验等等，考查范围广，难度一般，需要学生在学习过程中抓住基础．