（2010•长宁区一模）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H6O）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（2010•长宁区一模）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H6O）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇由三三种元素组成，它的式量是4646；
（2）乙醇中各元素的质量之比是12：3：812：3：8；
（3）乙醇中质量分数最大的元素是碳元素碳元素；
（4）工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下：陈化粮
葡萄糖（C6H12O6）
乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是C6H12O6
2C2H6O+2CO2↑C6H12O6
2C2H6O+2CO2↑．
（5）乙醇不完全燃烧会生成H2O（气）、CO2和CO．在乙醇质量未知的情况下，若要知道所生成气体的总质量，下列做法能达到目的是D、E、F、GD、E、F、G．
A．只测定CO的质量 B．只测定H2O的质量C．只测定CO2的质量
D．分别测定H2O、CO2的质量E．分别测定H2O、CO的质量
F．分别测定CO、CO2的质量G．分别测定H2O、CO2、CO的质量．
（1）乙醇由三三种元素组成，它的式量是4646；
（2）乙醇中各元素的质量之比是12：3：812：3：8；
（3）乙醇中质量分数最大的元素是碳元素碳元素；
（4）工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下：陈化粮
| 淀粉酶 |
| 酒化酶 |
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是C6H12O6
| 酒化酶 |
| 酒化酶 |
（5）乙醇不完全燃烧会生成H2O（气）、CO2和CO．在乙醇质量未知的情况下，若要知道所生成气体的总质量，下列做法能达到目的是D、E、F、GD、E、F、G．
A．只测定CO的质量 B．只测定H2O的质量C．只测定CO2的质量
D．分别测定H2O、CO2的质量E．分别测定H2O、CO的质量
F．分别测定CO、CO2的质量G．分别测定H2O、CO2、CO的质量．
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（1）由乙醇的化学式为C2H6O，则该物质是由C、H、O三种元素组成的，其相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故答案为：三；46；
（2）由乙醇的化学式为C2H6O，碳、氢、氧元素的质量比为12×2：1×6：16=12：3：8，故答案为：12：3：8；
（3）因相对分子质量为46，，12×2＞16＞1×6，则碳元素的质量分数最大，故答案为：碳元素；
（4）由陈化粮
淀粉酶
葡萄糖（C6H12O6）
酒化酶
乙醇+二氧化碳，则葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，反应为C6H12O6
酒化酶
2C2H6O+2CO2↑，
故答案为：C6H12O6
酒化酶
2C2H6O+2CO2↑；
（5）因单独测定一种生成物的质量无法计算CO2和CO的质量，对于D中测定H2O、CO2的质量，由氢原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的总量，
则再由二氧化碳的量可计算一氧化碳的量，即可以测定混合气体的质量；E中由氢原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的总量，则再由一氧化碳
的量可计算二氧化碳的量，即可以测定混合气体的质量，D与E的方法相同；因混合气体为CO2和CO，则F、G都可以直接测定出，
故答案为：D、E、F、G．
（2）由乙醇的化学式为C2H6O，碳、氢、氧元素的质量比为12×2：1×6：16=12：3：8，故答案为：12：3：8；
（3）因相对分子质量为46，，12×2＞16＞1×6，则碳元素的质量分数最大，故答案为：碳元素；
（4）由陈化粮
淀粉酶
葡萄糖（C6H12O6）
酒化酶
乙醇+二氧化碳，则葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，反应为C6H12O6
酒化酶
2C2H6O+2CO2↑，
故答案为：C6H12O6
酒化酶
2C2H6O+2CO2↑；
（5）因单独测定一种生成物的质量无法计算CO2和CO的质量，对于D中测定H2O、CO2的质量，由氢原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的总量，
则再由二氧化碳的量可计算一氧化碳的量，即可以测定混合气体的质量；E中由氢原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的总量，则再由一氧化碳
的量可计算二氧化碳的量，即可以测定混合气体的质量，D与E的方法相同；因混合气体为CO2和CO，则F、G都可以直接测定出，
故答案为：D、E、F、G．
1年前
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