将下列反应组成原电池（298.15k）,Cl2（g）+2Fe^2+（aq）=2Cl^-（aq）

将下列反应组成原电池（298.15k）,Cl2（g）+2Fe^2+（aq）=2Cl^-（aq）
+2Fe^3+（aq）
（1）写出该反应的原电池符号,并计算电池反应的标准平衡常数K
（2）当C（Cl^-）=0.01mol/L P（Cl2）=100kpa C(Fe^3+)=0.1C(Fe^2+),计算原电池的电动势EMF和反应的△rGm
（3）若将反应写成：1/2Cl2(g)+Fe^2+(aq)=Cl^-(aq)+Fe^3+(aq),计算反应的K^
已知298.15K时标准的电极电势：E^（Fe^3+/Fe^2+)=0.771V,E^(Cl2/Cl^-)=1.358V