按照题目的要求，回答下列有关题：

（1）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；因其△H＜0，升温时平衡逆向移动，K减小；K只受温度的影响，压强增大时，K不变．
故答案为：K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；减小；不变；
（2）v（H₂）=
△c(H2)
△t=

nBmol
3L
tB=
nB
3tBmol/（L•min），故答案为：
nB
3tB；
（3）化学平衡状态判断的关键：v（正）=v（逆）和各物质的浓度保持不变．
a、v生成（CH₃OH）和v消耗（CO）都是正向进行，无法体现v（正）=v（逆），故a错误；
b、V是3L不变，反应物和生成物都是气体，混合气体总质量m不变，所以ρ时刻保持不变，b错误；
c、物质的浓度保持不变说明反应已达平衡状态，c正确；
d、V不变，反应物有3mol气体时完全反应后应生成1mol气体，气体体积减小，故压强不变时说明反应已达平衡状态，d正确．
故答案为：cd；
（4）甲醇发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以，甲醇应在负极反应；
总反应方程式为 2CH₄O+3O₂=2CO₂+4H₂O ①
O₂一极的电极方程式为 3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O ②
甲醇电极反应方程式为①-②得：2CH₄O-12e^-+2H₂O═2CO₂+12H⁺
故答案为：负极；2CH₄O-12e^-+2H₂O═2CO₂+12H⁺．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查化学平衡常数表达式及其应用，化学反应速率的求算以及化学平衡状态的判定和燃料电池．考查范围广，内容跨度大，符合高考要求．