碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO
碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-.溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（ ）
A. IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓
B. 少量IBr加入KI溶液中：IBr+I-=Br-+I2
C. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
A. IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓
B. 少量IBr加入KI溶液中：IBr+I-=Br-+I2
C. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
赞 tt依恋 春芽
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解题思路：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．
A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A错误；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B错误；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C错误；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查卤素互化物知识，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．
1年前
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