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解题思路:(1)A.(NH
4)
2SO
32NH
3↑+H
2O+SO
2↑中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,但属于分解反应;
B.2CO+O
2CO
2中C元素化合价由+2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价,所以属于氧化还原反应且属于化合反应;
C. 2C+SiO
2Si+2CO↑中C元素化合价由0价变为+2价、Si元素化合价由+4价变为0价,所以属于氧化还原反应且也属于置换反应;
D.NH
4NO
3N
2O+2H
2O中N元素化合价由-3价、+5价变为+1价,所以该反应属于氧化还原反应且属于分解反应;
E.CaCO
3+CO
2+H
2O=Ca(HCO
3)
2中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,但属于化合反应;
F.MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,所以属于氧化还原反应;
(2)在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;
(3)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,说明铁元素被氧化,加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有还原性.
(1)A.(NH4)2SO3
△
.
2NH3↑+H2O+SO2↑中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,但属于分解反应;
B.2CO+O2
点燃
.
CO2中C元素化合价由+2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价,所以属于氧化还原反应且属于化合反应;
C. 2C+SiO2
△
.
Si+2CO↑中C元素化合价由0价变为+2价、Si元素化合价由+4价变为0价,所以属于氧化还原反应且也属于置换反应;
D.NH4NO3
△
.
N2O+2H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为+1价,所以该反应属于氧化还原反应且属于分解反应;
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,但属于化合反应;
F.MnO2+4HCl(浓)
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,所以属于氧化还原反应;
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D,故答案为:D;
②既属于化合反应,又是氧化还原反应的是B,故答案为:B;
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F,故答案为:F;
(2)该反应中,Cu元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价,所以氧化铜是氧化剂、C是还原剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,故答案为:还原;失;得;
(3)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,说明亚铁离子作还原剂,被氧化,加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有还原性,故答案为:氧化;还原.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答,知道氧化还原反应的本质及四大反应类型的判断方法,题目难度不大.
1年前
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