(1)为什么中和滴定实验中不能用待测液润洗锥形瓶?

(1)为什么中和滴定实验中不能用待测液润洗锥形瓶?
（2）FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干,灼烧分别得到什么?为什么?
（3）0.2mol/L的盐酸与等体积的0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH为多少?怎么算的?
今天有点累 1年前 已收到6个回答 举报
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liusijia 幼苗

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(1）,会导致待测液物质的量增多,而体积是看滴定管的,测出浓度偏大
（2）,FeCl3会水解,蒸发使水解形成的HCl挥发掉,水解形成的Fe(OH)3也会失水最终变为Fe2O3 ,但Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH)3固体
（3）,nH+=0.2mol,nOH-=0.1mol,反应后剩下n（H+）=0.1mol,而体积已经变成原来的2倍,所以c（H+）=0.05mol/L,PH=-lg（0.05）=-（lg0.1-lg2）=1+0.3=1.3

1年前

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从qq到下水道 幼苗

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（1）滴定时，你加入Vml的待测液，锥形瓶被润洗则待测液实际体积增多为(V+v)ml,而你计算的时候仍以Vml计算，会造成结果增大
（2）FeCl3溶液加热蒸干为Fe2O3
FeCl3水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，使平衡向正向移动，最终HCl全部挥发， 固体为Fe(OH)3
Fe(OH)3经过灼烧变为Fe2O3
...

1年前

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可爱的vv 幼苗

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(1)用待测液洗锥形瓶会增加待测液的实际物质的量，是所测待测液浓度偏高
（2）得Fe2（SO4）3和Fe2O3 因为FeCl3与水发生复分解反应 生成HCl加热挥发，Fe（OH）3加热分解成Fe2O3
(3)PH=1.3 氢离子过量 混合后浓度为 (0.2V-2*0.05V）/2V=0.05mol/L可算得PH

1年前

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雅馨12 幼苗

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1.若用待测试液润洗的话，那么锥形瓶就会沾有待测试液，那么在滴定时所需的酸或者碱溶液就会增加，使测量结果偏大。
2.FeCl3
第1步：水解。FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3↓+3HCl↑ 蒸干时HCL挥发，水解继续进行。
第2步：分解。2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
最后得固体氧化铁
Fe2(SO4)3
水解后得到的酸是不挥...

1年前

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wxpwan66 幼苗

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1、用带测液润洗会使待测液的物质的量增大，使已知的物质的量增大，引起浓度增大。
2、氧化铁；硫酸铁。
3、C（H）=（0.2v-0.05*2v）/2v=0.05
PH=-LgC(h)=2-0.7=1.3

1年前

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爱-回头太难 幼苗

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（1）中和滴定。反应原理是：H+ + OH- = H2O.如果用了待测液润洗锥形瓶，则相当于多加了待测液。而计算时采用的体积是你用滴定管（或移液管）测出来的体积，结果浓度就会偏大。
（2）Fe3+在水溶液中会水解。Fe3+ + 3H2O = （可逆符号）Fe（OH）3 + 3H+。
由于水解反应是吸热反应，加热能够促进水解。
FeCl3溶液蒸干是，水解产物HCl易挥发，结果...

1年前

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