竹男 幼苗
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(1)铁丝在氧气中的现象为:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体;
(2)C中是锌与稀盐酸的反应,锌的活动性在氢的前面,所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气,其反应的方程式为:Zn+2HCl═ZnC12+H2↑;
(3)根据实验的现象锌比铁和同种盐酸反应的剧烈,产生气泡的速率快,说明活动性锌>铁;
(4)从变黄色可推测溶液中含有铁离子,所以可猜想是铁钉表面有铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁,从而是溶液变黄;
故答案为:(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体;
(2)Zn+2HCl═ZnC12+H2↑;(3)锌;(4)铁钉未打磨有铁锈反应生成硫酸铁黄色的溶液.
点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题以实验探究为主题,主要考查了金属的化学性质,要求学生要具有利用金属活动顺序的意义设计实验、分析实验的能力.
1年前
1年前1个回答
某学习小组探究“功与物体速度变化的关系”的实验装置如图1所示,
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