如果一个可逆反应正反应吉布斯自由能变化小于0那么逆反应就大于0但为什么逆反应可以发生?

可逆反应其实是个比较模糊的概念,我们一般认为的可逆反应,就是指一个平衡的正逆反应都可以进行,就叫可逆反应.那么什么叫可以进行呢?比如说氢气和氯气生成氯化氢,这个反应肯定是正向进行的比较彻底了,但是每每讲到可逆反应都会说：严格来讲任何反应都是可逆反应.于是就很显然了,可逆反应是指正逆反应速率都存在,而并不需要讨论热力学上的平衡常数.
那么说你的问题,不平衡的时候正逆反应的吉布斯自由能确实是一个大于0一个小于0,但是这只是热力学范畴.在动力学里面,反应速率总是存在的,所以严格来讲,任何反应的正逆反应速率都存在,意即任何反应都是可逆反应了~

吉布斯自由能判据只是作为一个判断趋势的判据只能预测反映的趋势，但不能说在所有条件下均不发生，只要在合适的条件下仍能发生