B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
翎儿24 幼苗
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Ⅰ.(1)仪器p的名称是分液漏斗;根据SO2可溶于水生成亚硫酸(H2SO3),H2SO3显酸性;根据SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;
根据碘能使淀粉溶液变蓝,SO2具有还原性,能与碘水反应,使蓝色退去;SO2具有氧化性,能与氢硫酸反应;
故答案为:(1)分液漏斗;
变红 褪色
还原性 (2)SO2与碘水反应为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,溶液蓝色褪去,故答案为:I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-;
II.(1)因浓硫酸和浓盐酸混合时,为了使热量散发,应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中,故答案为:浓硫酸;
(2)有棕黄色物质确定为单质碘,卤素单质间能发生置换反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,因通过①后生成了Cl2,而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2,所以某固体物质可能是KMnO4,故答案为:Cl2+2I-=2Cl-+I2;b;
(3)因Cl2能与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能使石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性能使红色褪去,故答案为:先由紫色变红色后褪色;
(4)②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,碘的化合价升高,则氯元素和化合价降低为-1价,化学方程式为:
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,离子方程式为:5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-,
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-.
点评:
本题考点: 二氧化硫的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
考点点评: 本题主要结合实验考查了几种物质的性质,要求学生能够根据实验现象判断物质的性质.
1年前
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