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(1)在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中,Zn元素的化合价由0升高到+2价,则Zn为还原剂,H元素的化合价由+1降低到0价,则H2SO4为氧化剂,
该反应中转移的电子数为2e-,电子转移的方向和数目为,反应MnO2+4H Cl(浓)
加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,化合价升高元素是Cl,所在反应物HCl是还原剂,化合价降低的是Mn元素,所在反应物MnO2是氧化剂,化合价升高的Cl元素失2mol电子,化合价降低的Mn元素得到2mol电子,电子转移情况为:,
故答案为:;H2SO4;Zn;;MnO2;HCl;
(2)Fe元素的化合价由+3价降低为0,C元素的化合价由+2价升高为+4价,反应Fe2O3为氧化剂,为还原剂,则电子转移的方向和数目为,
故答案为:;Fe2O3;CO.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念和转移电子的考查,题目难度不大.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
完成下列反应方程式.如是氧化还原反应,请指出氧化剂和还原剂.
1年前2个回答
判断下列反应的反应类型,是氧化还原反应的,指出氧化剂和还原剂.
1年前2个回答
你能帮帮他们吗