（1）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．

解题思路：（1）在反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H₂SO₄为氧化剂，
反应MnO₂+4H Cl（浓）

加热 .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO₂是氧化剂，结合化合价的变化判断；
（2）Fe₂O₃+3CO

高温 .

Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．

（1）在反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H₂SO₄为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e^-，电子转移的方向和数目为，反应MnO₂+4H Cl（浓）

加热
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO₂是氧化剂，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，
故答案为：；H₂SO₄；Zn；；MnO₂；HCl；

（2）Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，反应Fe₂O₃为氧化剂，为还原剂，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；Fe₂O₃；CO．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．