元素周期律的递变规律~元素周期律的递变规律~比如说同一周期的从左到右原子半径依次减小（零族除外）等等...一定『不』要带

随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,
在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近.
以上规律不适用于稀有气体.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.

非金属性影响最高价氧化物的水化物酸性 非金属性越强酸性越强
氢化物溶于水酸性强弱的规律与非金属性无关 就像卤素氢化物一样
理论上 对於忽略氢键的非金属来讲 范德华力随相对原子质量递增 氢化物应越稳定 但非金属的电负性随非金属性增强 电负性吸引氢而形成的氢键远远大於范德华力 要克服氢键离解出氢离子要吸较多热 比克服范德华力离解出氢离子要困难 故HF为弱酸却最稳定 HI为强酸却不稳...

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化...