19.2g铜与过量稀硝酸充分反应，参加反应的HNO3的物质的量为多少？

淡蓝色的瞬间 1年前已收到3个回答举报

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解题思路：发生反应 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据n=[m/M]计算19.2g铜的物质的量，根据方程式计算参加反应的HNO₃的物质的量．

n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol，令参加反应硝酸的物质的量为xmol，则：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3 8&n...

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学方程式的计算，比较简单，掌握发生的反应是解答该题的关键．

1年前

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3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
由方程式中化合价可以看出反应前N的化合价为＋7，生成的NO中N的化合价为＋2
硝酸还是硝酸的化合价所以为0.2mol
很详细了。。。。

1年前

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写出方程式配平计算不就可以了
3铜+8硝酸=3硝酸铜+2一氧化氮+4水
64克/mol
19.2g
一氧化氮的物质的量根据氮守恒，就是氧化还原的硝酸铜的物质的量

1年前

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