某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H 2 SO 4 ==MSO 4

某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑。现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。
饭饭饭饭 1年前 已收到1个回答 举报
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20g该金属样品中最后还有0.5g剩余固体不能参加反应，参加反应的金属质量=20g-0.5g=19.5g
生成氢气的质量500g+20g-519.4g=0.6g
设该金属的相对原子质量为x。
M+H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑
x　　　　　　　　2
19.5g　　　　　　0.6g

答：该金属的相对原子质量为65。

1年前

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