白绫无忧 花朵
共回答了20个问题采纳率:95% 举报
(1)铜与稀硝酸反应发生3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(Cu)=[19.2g/64g/mol]=0.3mol,
由方程式可知0.3molCu参加反应,生成0.2molNO,则V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:反应的方程式为3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,能生成4.48升NO;
(2)0.3molCu参加反应,消耗0.8mol硝酸,其中0.6mol硝酸表现为酸性,有0.2mol表现为氧化性,被还原,质量为0.2mol×63g/mol=12.6g,
答:被还原的HNO3的物质的质量为12.6g.
点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的计算能力的考查,注意根据反应的方程式计算该题,把握硝酸的性质,难度不大.
1年前
1年前1个回答
1年前2个回答
1年前1个回答
1年前2个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答