常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是（　　）

A、．（NH₄）₂CO₃溶液中离子相互促进水解，则浓度均为0.1moL/L的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）为前者小于后者，故A正确；
B、因弱酸不完全电离，则浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸电离出的氢离子浓度，盐酸的大于醋酸的，即前者大于后者，故B错误；
C、pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，KOH抑制水的电离，K₂CO₃促进水的电离，水电离出来的c（OH^-）后者大，故C错误；
D、H₂Y若是强电解质，NaHY溶液显示酸性，pH大于正盐Na₂Y的pH；H₂Y若是弱电解质，正盐Na₂Y的水解程度大于NaHY的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度Na₂Y的大，所以NaHY溶液的PH小于正盐Na₂Y的pH，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查电离、水解及离子浓度的关系，明确pH与浓度的关系、电解质的强弱、盐类水解等知识即可解答，题目难度不大．