某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A^-）减小，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，
故答案为：正；减小；增大；
（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH₃•H₂O的电离常数Kb=
c(NH4+)•c(OH−)
c(NH3•H2O)=
0.005mol/L−1×10−7mol/L

a
2mol/L−0.005mol/L=
10−9
a−0.01mol•L^-1，
故答案为：中；K_b=
10−9
a−0.01mol•L^-1．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意影响平衡移动的因素，易错点为电离常数的计算，注意把握计算公式的运用．