(2013•历下区一模)某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其

(2013•历下区一模)某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液,向另一只试管中加入足量的稀硫酸.
第一步:如图所示,将试管放入烧杯中并在天平上称重.
第二步:先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中,能观察到的现象是______;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中,能观察到的现象是______.
第三步:将两只试管放回烧杯中,并将烧杯重新放在天平的左盘上,你能观察到天平指针______(填“偏左”、“偏右”或“保持不变”).
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量.
谢佑艺 1年前 已收到1个回答 举报

dodoaidudu 种子

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解题思路:依据氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜的蓝色沉淀,而氢氧化铜能够和硫酸反应生成硫酸铜和水分析反应的现象,根据质量守恒定律的有关知识判断质量的变化,利用方程式的基本计算即可计算出氢氧化钠的质量;

第二步:由于氢氧化钠和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠,而氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,所以现象分别是:出现蓝色沉淀;蓝色沉淀溶解,得到蓝色的溶液;
第三步:由于反应前后没有物质从实验装置中跑出,所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化,故天平指针不会偏转;
设反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
80 160
x 40g×20%
[80/x=
160
40g×20%]
x=4g
故答案为:出现蓝色沉淀;蓝色沉淀溶解,得到蓝色的溶液;保持不变;参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g;

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题考查了质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据已有的知识和化学方程式的基本计算即可.

1年前

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