josam 幼苗
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(1)图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,丙烷燃烧反应放热△H=-553.75KJ/mol,故答案为:-;
(2)丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,反应放热△H=-553.75KJ/mol;则写出的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol,故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol;
(3)1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,
设1mol混合气体中二甲醚物质的量x,丙烷物质的量为1-x,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol,得到丙烷燃烧放热(1-x)2215KJ;依据条件得到:1645KJ-1455xKJ=(1-x)2215KJ,计算得到x=0.75,则混合丙烷物质的量为0.25mol,则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25:0.75=1:3;
故答案为:1:3.
点评:
本题考点: 热化学方程式.
考点点评: 本题考查了热化学方程式的书写方法,盖斯定律的计算应用,掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗