1：物质的量浓度相等的醋酸钠和醋酸溶液等体积混合,则C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COO
1：物质的量浓度相等的醋酸钠和醋酸溶液等体积混合,则C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
为什么?2：0.1mol/L的NaHA溶液PH为4,为什么C（H+）大于C（A2－）请用盐类的水解详细解释,
为什么?2：0.1mol/L的NaHA溶液PH为4,为什么C（H+）大于C（A2－）请用盐类的水解详细解释,
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c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
第二个式子可以写成这样
2c(CH3COO-)+2c(OH-)-2c(H+)=2c(Na+)
第一个式子与第三个式子相减即为C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
二级电离大于水解所以溶液呈酸性.
HA- ←→H+＋A2-
A2- ＋H2O←→0H-＋HA-
上面二式可以知道HA-部分电离后,电离后A2-有部分水解,故C（H+）＞C（A2－）
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
第二个式子可以写成这样
2c(CH3COO-)+2c(OH-)-2c(H+)=2c(Na+)
第一个式子与第三个式子相减即为C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
二级电离大于水解所以溶液呈酸性.
HA- ←→H+＋A2-
A2- ＋H2O←→0H-＋HA-
上面二式可以知道HA-部分电离后,电离后A2-有部分水解,故C（H+）＞C（A2－）
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