（2009•龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平

（1）取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），指示剂选择淀粉，滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色，半分钟不变化证明反应达到终点，
故答案为：淀粉；溶液由蓝色变无色；
（2）碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-⇌I₃^-；
A．方案不可行．依据操作的化学平衡分析可知，测定的是碘单质和I₃^-的含量，不能准确测定溶液中的c（I₂），故A错误；
B．不可行．因为I^-不能与Na₂S₂O₃发生反应，是碘单质和Na₂S₂O₃发生反应，故B错误；
C．不可行．依据操作的平衡可知，实验只能测得溶液中c（I₂）与c（I₃^-）之和，不能测定电镀能治的含量，故C正确；
故答案为：C；
（3）步骤Ⅰ是分液操作，需要用到的玻璃容器，除烧杯、玻璃棒外，还有分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）依据化学反应可知设碘单质物质的量为x；
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，
1 2
x0.1mol/L×0.017L
x=0.00085mol
浓度=[0.00085mol/0.010L]=0.085mol/L；
故答案为：0.085mol/L；
（5）依据
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]=85，计算得到水溶液中碘单质的浓度c（I₂）=0.001mol/L；10ml溶液中c（I₃^-）=0.049mol•L^-1，物质的量0.00049mol，所以反应的碘离子物质的量为0.00049mol，平衡状态碘离子物质的量=0.1mol/L×0.01L=0.001mol-0.00049mol=0.00051mol，浓度c（I^-）=0.051mol/L，I₂+I^-⇌I₃^-；
平衡常数K=
c(I3−)
c(I−)c(I2)=[0.049mol/L/0.001mol/L×0.051mol/L]=961L/mol，
故答案为：[0.049mol/L/0.001mol/L×0.051mol/L]．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了滴定实验分析判断，实验数据的计算分析应用，应用信息是解题关键，题目难度中等．