为什么亚硫酸氢钠显酸性 而亚硫酸钠显碱性

废物ING 1年前 已收到4个回答 举报

喜欢蓝色_eva 春芽

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解析:NaHSO3是强电解质,全部电离,NaHSO3=Na+ +HSO3-
而HSO3-即能电离又能水解.
电离:HSO3- H++ SO32- 呈酸性;
HSO3- + H2OH2SO3 + OH- 呈碱性;
又因为它的水解程度大于电离程度,所以亚硫酸氢钠显酸性.
而Na2SO3是强电解质,全部电离,Na2SO3= 2Na+ + SO32-
Na2SO3它只能水解,只能呈碱性,SO32- + H2O HSO3- + OH-
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- 所以 亚硫酸钠显碱性.

1年前

9

百年孤独001 幼苗

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因为亚硫酸氢根的电离大于其水解

1年前

1

阿火8196 幼苗

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因为亚硫酸属于中强酸,亚硫酸钠有Na+和SO3-组成,SO3-水解有OH-生成且程度比HCO3-大(SO3-要先水解变成HCO3-),因此SO3-水解比HSO3容易,所以H+电离程度是HSO3-大,所以前者酸性后者碱性

1年前

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扎西得勒1618 幼苗

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亚硫酸氢钠在水中存在两个平衡
HSO3- + H2O=H2SO3 + OH-
HSO3-=SO32- + H+
其中第二个平衡大于第一个平衡,产生氢离子数量多,所以成酸性
而亚硫酸钠只能发生
SO32- + H20 =HSO3- +OH-
HSO3-+ H20 =H2SO3 +OH-
所以溶液显碱性

1年前

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