比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小
比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小
一个是0.1Mol/l的ch3cooh 溶液 一个是 0.1mol/l NAOH和0.3Mol/l的ch3cooh 的混合溶液
我的见解
后者反应后 剩下 0.1mol/l的ch3coona和 0.2mol/l的ch3cooh,由于 等浓度的ch3cooh,ch3coona就显酸性,所以 上着显酸性,且由于ch3coona水解横少 ,所以 后者水电离的氢离子少于前者 但好像答案是错的 请问错在哪里?
一个是0.1Mol/l的ch3cooh 溶液 一个是 0.1mol/l NAOH和0.3Mol/l的ch3cooh 的混合溶液
我的见解
后者反应后 剩下 0.1mol/l的ch3coona和 0.2mol/l的ch3cooh,由于 等浓度的ch3cooh,ch3coona就显酸性,所以 上着显酸性,且由于ch3coona水解横少 ,所以 后者水电离的氢离子少于前者 但好像答案是错的 请问错在哪里?
赞 wuchaocheng 幼苗
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第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子
1年前
5
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强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根之间关系
1年前1个回答
你能帮帮他们吗