dahaigzy305
幼苗
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解题思路:由图象可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)
2和Al(OH)
3,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na
2SO
4,根据钠元素守恒可知此时n(Na
2SO
4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的[1/2]倍.从200mL开始,NaOH溶解Al(OH)
3:NaOH+Al(OH)
3=NaAlO
2+2H
2O,当沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)
2,物质的量为0.15mol,所以沉淀量最大时,Mg(OH)
2为0.15mol,Al(OH)
3为0.35mol-0.15mol=0.2mol,
(1)由镁元素守恒计算;
(2)由图象可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O,再写离子反应;当加入NaOH溶液的体积大于200mL时,由图象可知,溶解Al(OH)
3;
(3)沉淀量最大,此时为Mg(OH)
2和Al(OH)
3,溶液中溶质为Na
2SO
4,根据钠元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Na
2SO
4)据此计算.
由图象可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,...
点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查镁铝的重要化合物、化学计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,注意分析图象各阶段的物质的量的关系,根据各阶段的化学反应,利用守恒计算.
1年前
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