某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大.小组成员为

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大.小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证.
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:….
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因;
【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等;
试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等.
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容.
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知:MnO4_还原产物是Mn2+)5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
(2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是温度计温度计.
(3)猜想Ⅱ可能是生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率.要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是MnSO4(S)、秒表MnSO4(S)、秒表.
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容.
试管A 试管B
加入试剂 1mL0.05mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O41mL0.05mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
1mL0.05mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
少量MnSO41mL0.05mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
少量MnSO4
(预期)实验现象
(褪色时间)
褪色较慢褪色较慢 褪色很快褪色很快
结论 猜想Ⅱ正确
我想mm察好多年 1年前 已收到1个回答 举报

蝴蝶般的 幼苗

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(1)草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,
故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(2)判断反应是否为放热反应,需要测定温度,所以要用到温度计,故答案为:温度计;
(3)根据反应速率的影响因素知,可能是反应生成的Mn2+起了催化作用,从而使反应速率加快;考虑到Mn2+起了催化作用,所以实验还需要MnSO4(S)、秒表,
故答案为:生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率;MnSO4(S)、秒表;
(4)猜想Ⅱ成立,即Mn2+在反应中起到催化剂的作用,从而加快了反应速率,所以和设计方案进行实验,要进行一组对比实验,一支试管A中仅仅1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4,另外一支试管B中加入1mL0.05mol/L KMnO4、2mL0.1mol/L H2C2O4和少量MnSO4,根据溶液褪色的快慢来判断Mn2+在反应中是否起到催化剂的作用,
故答案为:

试管A 试管B
加入试剂 1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4 1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
(预期)实验现象
(褪色时间) 褪色较慢 褪色很快
结论 猜想Ⅱ正确

1年前

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