所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．

（1）①已知平衡时c（H₂）=1.6mol，所以c（CO₂）=1.6mol，v（CO₂）=

1.6mol
2L
6min=0.13mol/（L•min），故答案为：0.13mol/（L•min）；
②实验1中CO的转化率为[1.6mol/4mol]×100%=40%，实验2中CO的转化率为[0.4mol/0.4mol]×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2条件下，
H₂O（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
初始浓度 0.5mol/L 1mol/L 0 0
转化浓度 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l
平衡浓度 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l
K=
c(CO 2)c(H 2)
c(H2O)c(CO)=[0.2×0.2/0.3×0.8]=0.17，
由上可知生成氢气的反应为放热反应，故可采取降温的方法增大氢气产率；
故答案为：0.17；放热；降温；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
由盖斯定律可知用[①−②/2]得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（g），该反应的反应热△H=
−1275.6kJ•mol −1−(−566.0kJ•mol −1)
2=-354.8kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（g）△H=-354.8kJ•mol^-1；
（3）①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，电池总反应式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，则正极上是二氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为：CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O，
②负极反应为 3H₂-6e^-=6H⁺，当电路中有1mol e^-流过，负极产生6molH⁺，但正极刚好也消耗6molH⁺，则负极区的pH不变．
故答案为：CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O；负极反应为 3H₂-6e^-=6H⁺，当电路中有1mol e^-流过，负极产生6molH⁺，但正极刚好也消耗6molH⁺，则负极区的pH不变；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数计算应用，盖斯定律的计算应用，原电池电极反应的书写方法等，题目难度中等．