在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：

解题思路：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，
（1）只含有非极性键的分子，属于非极性分子；
（2）以极性键结合，但结构对称，正负电荷的中心重合，则属于非极性分子；
（3）以极性键结合，但结构对称，正负电荷的中心重合，则属于非极性分子；
（4）以极性键相结合，结构不对称，则为极性分子，电子对的偏移越大，则极性越大．

（1）以上几种物质中，只有⑥为单质，只有非极性键，则属于非极性分子，故答案为：⑥；
（2）以极性键相结合的物质有①②③④⑤⑦，直线型的分子为①④，但④为非极性分子，故答案为：④；
（3）以极性键相结合的物质有①②③④⑤⑦，具有正四面体结构的非极性分子只有⑤，故答案为：⑤；
（4）以极性键相结合的分子有①②⑦，因F的非金属性最强，则电子对的偏移最大，则①的极性最大，故答案为：①．

点评：
本题考点： 极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查极性分子和非极性分子，明确化学键与分子极性的关系即可解答，难度不大．