0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的,

张ll 1年前 已收到3个回答 举报
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谭小西 花朵

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醋酸浓度的降低,电离度增大,所以0.1mol/L醋酸溶液中c(H+),要大于0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)的1/2.
通过计算来说明：
[H+]=√Kac
[H+]1=√0.2Ka
[H+]2=√0.1Ka
[H+]1/[H+]2=√0.2Ka/√0.1Ka==√0.2/√0.1=1.41倍
即0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的1.41倍.

1年前

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爱琳一生 幼苗

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醋酸是弱电解质不能完全电离，且越稀越电离

1年前

2

笑笑景田生 幼苗

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醋酸是弱电解质，醋酸溶液无法完全电离，而且对于弱电解质，浓度越低，电离程度越大，所以醋酸浓度是2倍，但H离子浓度是小于2倍的

1年前

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