(I)多项选择题下列有关化工生产的说法中不正确的是______A.工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝B.适当提

(I)多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是______
A.工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量,可提高H2的转化率
C.从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D.利用反应NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时,应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E.硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
(II)
过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中.它的制备原理和路线如下:

试回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______,下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是______
A.MnO2B. H2SC.稀硫酸D. NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是______
(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物.Fe3+的不良影响是______,反应方程式为
2H2O2
铁离子
.
2H2O+O2
2H2O2
铁离子
.
2H2O+O2

(4)反应的最佳温度控制在15~25℃,温度偏高时造成产率偏低的可能原因是______,温度偏低时造成产率偏低的可能原因是______,而该流程中还是遗漏了一步操作,造成产品产率偏低,这步操作名称是______.
(5)有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度.若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应,在标准状况下产生448mL气体,则所用氢溴酸的浓度为______mol/L.(已知:H2O2+2HBr=Br2+2H2O)
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解题思路:(Ⅰ)A、因为氯化铝是共价化合物,所以熔融时,它是不导电的,所以只能去电解氧化铝;
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动,提高另一种物质的转化率;
C、从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利;
D、由于二氧化碳溶度积较小,应在NaCl饱和溶液中先通入的NH3再通入过量的过量CO2
E、由于常压下三氧化硫的体积分数已达91%,若再加压对设备及电力系统要求高、成本高,使生产效益低;
(Ⅱ)(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,具有强氧化性;二氧化锰能够做催化剂,促进双氧水分解;硫化氢具有还原性,能够与固体双氧水反应;稀硫酸能够与碳酸钠反应;碳酸氢钠不与固体双氧水反应;
(2)根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析;
(3)铁离子能够做催化剂,促进双氧水的分解;
(4)双氧水不稳定,温度高了容易分解;若是温度低了,反应速率太慢;生成流程中还需要洗涤操作;
(5)溴化氢被消耗的物质的量分为两部分,一部分是生成二氧化碳消耗的,另一部分是与双氧水反应了氧化还原反应消耗,计算出溴化氢的物质的量,就可以计算出溴化氢的物质的量浓度.

(I)A、氯化铝是共价化合物,所以熔融时,它是不导电的,所以只能去电解氧化铝,故A错误
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动,提高另一种物质的转化率,所以适当提高合成氨原料气中N2的含量,使平衡向正反应方向移动,可提高H2的转化率,故B正确;
C、从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利,故C正确;
D、由于二氧化碳溶度积较小,应在NaCl饱和溶液中先通入的NH3再通入过量的过量CO2,故D错误;
E、常压下三氧化硫的体积分数已达91%,二氧化硫转化率已经很高,若再加压对设备及电力系统要求高、成本高,使生产效益低,故E错误;
故答案为:ADE;
(II)(1)由于过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,具有碳酸钠和双氧水的双重性质,
A、二氧化锰能够做催化剂,促进双氧水分解,使固体双氧水失效,故A正确;
B、硫化氢具有还原性,能够与固体双氧水反应,使固体双氧水失效,故B正确;
C、稀硫酸能够与碳酸钠反应,使固体双氧水失效,故C正确;
D、碳酸氢钠与固体双氧水不反应,不会使固体双氧水失效,故D错误;
所以正确的有ABC,
故答案为:强氧化性;ABC;
(2)加入了氯化钠,溶液中钠离子浓度增大,降低了固体双氧水的溶解度,会析出更多晶体,
故答案为:降低2Na2CO3•3H2O2溶解度,析出更多晶体;
(3)铁离子能够做催化剂,促进双氧水的分解,反应方程式为:2H2O2

铁离子
.
2H2O+O2↑,
故答案为:催化双氧水的分解;2H2O2

铁离子
.
2H2O+O2↑;
(4)由于双氧水不稳定,温度高了容易分解;若是温度低了,反应速率太慢;生成流程中还需要洗涤操作,
故答案为:温度高时双氧水易分解; 温度低时反应慢;洗涤;
(5)二氧化碳的物质的量为:[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol,
根据关系式:Na2CO3~CO2~2HBr,
生成二氧化碳消耗的溴化氢:n(HBr)=2×n(CO2)=0.04mol,
碳酸钠的物质的量为0.02mol,根据化学式2Na2CO3•3H2O2含有双氧水物质的量为:0.03mol,
根据反应H2O2+2HBr=Br2+2H2O,双氧水氧化的溴化氢物质的量为:0.03×2=0.06mol,
溴化氢总的物质的量为:0.04mol+0.06mol=0.1mol,
溴化氢的浓度为:[0.1mol/0.1L]=1mol/L,
故答案为:1.

点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;物质的量浓度的相关计算;化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题考查了固体双氧水过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)的制取方法,涉及内容较多,充分考查了学生的综合能力,本题难度稍大.

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