下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，假设有4mol氢氧化钠、3mol二氧化硫，4mol氢氧化钠与2mol二氧化硫反应SO₃^2-，过量的1mol二氧化硫与SO₃^2-反应生成2molHSO₃^-，反应后还剩余1molSO₃^2-，反应的离子方程式为：4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正确；
B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2：1反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+S^2-═CuS↓，故B正确；
C．1mol•L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol•L^-1的盐酸等体积互相均匀混合，偏铝酸钠与氯化氢的物质的量之比为2：5，2mol偏铝酸钠与2mol氯化氢反应生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol氯化氢能够消耗1mol氢氧化铝，即反应后生成了等物质的量的氢氧化铝沉淀和铝离子，反应的离子方程式为：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正确；
D．当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，1mol溴化亚铁中含有2mol溴离子、1mol亚铁离子，亚铁离子优先反应，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气会消耗1mol溴离子，即溴离子有一半参与反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度稍大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题侧重反应物过量情况的判断，根据反应物的量正确判断生成物是解答本题的关键．