将一定体积的甲烷在氧气中完全燃烧,将燃烧后生成的气体全部通入澄清石灰水,使石灰水增重8g,并生成10g...

将一定体积的甲烷在氧气中完全燃烧,将燃烧后生成的气体全部通入澄清石灰水,使石灰水增重8g,并生成10g...
将一定体积的甲烷在氧气中完全燃烧,将燃烧后生成的气体全部通入澄清石灰水,使石灰水增重8g,并生成10g白色沉淀,则原甲烷在标况下的体积是多少

远行路上 1年前已收到4个回答举报

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CH4+2O2==CO2+2H20
气体通入石灰水中：H2O被吸收了,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
生成10g碳酸钙,为0.1mol,得出CO2为0.1mol,共4.4g,根据甲烷燃烧方程,得出水0.2mol,3.6g,共8g,所以甲烷为0.1mol,体积2.24L

1年前

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产生白色沉淀应全部为CaCO3相对分子质量为100，可知燃烧后生成CO2应为4.4g,所以气体含C元素应为1.2g，0.1mol
所以标况下原甲烷气体即0.1mol的甲烷体积应为2.24L

1年前

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这个题，可以直接由10g的沉淀推知，产生的碳酸钙是10g，也就是甲烷中的碳是0.1mol，所以甲烷是0.1mol，甲烷标况下就是2.24L

1年前

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这里可能有碳酸氢钙吧，要考虑进去

1年前

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