1氨水和盐酸混合后溶液呈酸性 则一定存在c(NH+)>C(H+) 2向有少量氢氧化镁沉淀的试管中加入氯化铵浓溶液

1氨水和盐酸混合后溶液呈酸性 则一定存在c(NH+)>C(H+) 2向有少量氢氧化镁沉淀的试管中加入氯化铵浓溶液
1氨水和盐酸混合后溶液呈酸性 则一定存在c(NH+)>C(H+)
2向有少量氢氧化镁沉淀的试管中加入氯化铵浓溶液,震荡,沉淀会逐渐溶解
哪错了?应该怎样?
十年不寄一枝梅 1年前 已收到1个回答 举报

123321yf 春芽

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氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,这是个量变引起质变的过程.
如果盐酸多,氨水只有1滴,那么,c(NH4+)一定很小,不会大于C(H+).
2.对的.氯化铵水解酸性,溶解了氢氧化镁(表面上这样理解)
实际是铵根离子结合了氢氧化镁电离出的氢氧根离子成为了一水合氨,促使氢氧化镁不断溶解、电离,最终全部溶解(氯化铵足量的话).

1年前 追问

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十年不寄一枝梅 举报

答案第二个是错的。。

举报 123321yf

似乎第二问是道探究题。等等,我给你找出原题看看。 一篇参考文献:为何在氯化镁溶液中加氨水生成氢氧化镁沉淀,而氢氧化镁又可溶于氯化铵溶液 还有:2013.3海淀区0模化学_百度文库

十年不寄一枝梅 举报

不好意思 我看错了第二个是对的。。谢谢你啊亲
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