试管A中含有10mL0.6mol／L Na 2 CO 3 溶液，试管B中含有10 mL0.8mol／L HCl溶液，现将
| 试管A中含有10mL0.6mol／L Na 2 CO 3 溶液，试管B中含有10 mL0.8mol／L HCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为
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D
此题涉及过量问题，通过计算，Na 2 CO 3 =0.006mol,HCl=0.008mol.将A管中Na 2 CO 3 滴入B管里的HCl,马上就能产生气体,直到将HCl中的H + 消耗干净,离子方程式为CO 3 2- +2H + =H 2 O+CO 2 ↑通过物质的量关系可以看出CO 3 2- 过量,产生气体物质的量为0.004mol.若将B管中液体滴入A管,则先有离子反应H + +CO 3 2- =HCO 3 - ,H + 过量,生成0.006molHCO 3 - 剩余0.002molH + ,继续滴加HCl,又有离子反应H + +HCO 3 - =H 2 O+CO 2 ↑.相对于0.006molHCO 3 - ,剩余的0.002molH + 不足,按剩余H + 计算,生成0.002mol气体.所以应该选D.
此题涉及过量问题，通过计算，Na 2 CO 3 =0.006mol,HCl=0.008mol.将A管中Na 2 CO 3 滴入B管里的HCl,马上就能产生气体,直到将HCl中的H + 消耗干净,离子方程式为CO 3 2- +2H + =H 2 O+CO 2 ↑通过物质的量关系可以看出CO 3 2- 过量,产生气体物质的量为0.004mol.若将B管中液体滴入A管,则先有离子反应H + +CO 3 2- =HCO 3 - ,H + 过量,生成0.006molHCO 3 - 剩余0.002molH + ,继续滴加HCl,又有离子反应H + +HCO 3 - =H 2 O+CO 2 ↑.相对于0.006molHCO 3 - ,剩余的0.002molH + 不足,按剩余H + 计算,生成0.002mol气体.所以应该选D.
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗