凝望爱情 幼苗
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(1)Cu的原子序数为29,价电子排布为3d104s1,则基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10,
故答案为:[Ar]3d10;
(2)由晶胞示意图可知,1个晶胞中有4个A,B为8×[1/8]+6×[1/2]=4个,原子个数之比为1:1,该氧化物的化学式为CuO,故答案为:CuO;
(3)NH3中N原子提供孤对电子,Cu2+提供空轨道,二者形成配位键;NH3分子中孤对电子数为1,成键数为3,则N原子的杂化方式为sp3,与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4,微粒为PH3或H3O+等,故答案为:配位;sp3;PH3或H3O+等;
(4)离子化合物中,离子半径越小,离子键越强,熔点越高,离子半径O2-<Cl-,则CuO的熔点比CuCl的熔点高,故答案为:高.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查较综合,涉及电子排布、晶胞计算、杂化方式、等电子体、离子晶体熔点比较等,侧重原子结构与性质的考查,题目难度中等.
1年前
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你能帮帮他们吗