在一个烧杯中装有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量的水溶解配成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为
在一个烧杯中装有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量的水溶解配成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴加的盐酸的质量的关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：
（1）当滴加73g稀盐酸时，放出气体的总质量为：______g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点对，烧杯中溶液里的溶质是（写化学
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出溶液中溶质的质量．
（1）当滴加73g稀盐酸时，放出气体的总质量为：______g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点对，烧杯中溶液里的溶质是（写化学
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出溶液中溶质的质量．
赞 很深的海 幼苗
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解题思路：（1）由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，可以据此结合稀盐酸的质量进行求解；
（2）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（3）根据（1）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量进行求算．
（2）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（3）根据（1）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量进行求算．
（1）设原混合物中含碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 11744
x 73g×10% zy
[106/x＝
73
73g×10%]，[73/73g×10%＝
44
y]，[73/73g×10%＝
117
z]，
解得：x=10.6g y=4.4g z=11.7g
故生成气体的质量为4.4g；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（3）根据（1）中的解答可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：11.7g；
答：（1）4.4；（2）溶液中的溶质为NaCl和HCl；（3）溶液中溶质的质量为11.7g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．
1年前
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