在密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为2.0mol和1.0mol；达

解题思路：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO₃的物质的量；
根据从SO₂和O₂起始达平衡时，SO₂的转化率为80%SO₂，据此计算平衡时n（SO₃），从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，SO₃的物质的量相同，SO₃的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO₃的物质的量，据此计算转化率．

在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，2.0molSO₂和1.0molO₂完全转化，可得n（SO₃）=n（SO₂）=2.0mol，故从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO₃的物质的量为2.0mol；
从SO₂和O₂起始达平衡时，SO₂的转化率为80%SO₂，转化的n（SO₂）=2.0mol×80%=1.6mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO₃）=n（SO₂）=1.6mol，所以从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，SO₃的物质的量相同为1.6mol，转化的SO₃的物质的量为2.0mol-1.6mol=0.4mol，SO₃转化率为[0.4mol/2.0mol]×100%=20%．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．