(8分)利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答

(8分)利用N ₂ 和H ₂ 可以实现NH ₃ 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N ₂ (g)+O ₂ (g)="2NO(g)" △H=+180.5kJ/mol
N ₂ (g)+3H ₂ (g ) 2NH ₃ (g) △H=－92.4kJ/mol
2H ₂ (g)+O ₂ (g)=2H ₂ O(g) △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH ₃ （g）+5O ₂ （g）==4NO（g）+6H ₂ O（g）；△H= kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N ₂ (g)+3H ₂ (g) 2NH ₃ (g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T ₁ 和T ₂ 的关系是：T ₁ _______T ₂ (填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ₂ 的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H ₂ 和1.2molN ₂ 混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH ₃ ．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)